Як розв’язувати розрахункові задачі з хімії
Універсальний алгоритм + готові формули і приклад розв’язання.
1) Прочитайте умову
- Виділіть дано і знайти.
- Перевірте одиниці: г, кг, моль, л, %.
- З’ясуйте, чи це задача про речовину, реакцію чи суміш.
2) Запишіть рівняння реакції
Рівняння має бути збалансоване — це задає молярні співвідношення між речовинами.
3) Випишіть формули
Складіть короткий план обчислень: що обчислюємо спочатку, що потім.
Порада: зводьте всі величини до СІ перед підстановкою.
4) Обчисліть і перевірте
- Акуратно підставляйте числа (стежте за одиницями).
- Дайте відповідь з одиницями та адекватною точністю.
n = m / M
m = n · M
V(газу, н.у.) = n · 22.4 л/моль
N = n · NA, NA = 6.02·1023
Що і коли використовувати
| Величина |
Формула |
Коментар |
| Кількість речовини n |
n = m / M |
Коли відома маса і молярна маса. |
| Маса m |
m = n · M |
Щоб перейти від моль до грамів. |
| Об’єм газу (н.у.) |
V = n · 22.4 |
Лише для 0 °C і 101.3 кПа. |
| Кількість частинок N |
N = n · NA |
Коли просять молекули/атоми/іони. |
Для газів за довільних умов користуйтеся рівнянням Клапейрона: pV = nRT.
Приклад розв’язання (стехіометрія)
Задача. Яка маса водню утвориться при взаємодії 12 г магнію з надлишком хлоридної кислоти?
Розв’язання — натисніть, щоб згорнути/розгорнути
1) Рівняння реакції
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2) Дано / Знайти
- Дано: m(Mg) = 12 г
- Знайти: m(H2) — ?
3) Обчислення
- Молярна маса: M(Mg) = 24 г/моль →
n(Mg) = 12 / 24 = 0.5 моль.
- За рівнянням: 1 моль Mg → 1 моль H2, тому
n(H₂) = 0.5 моль.
- M(H2) = 2 г/моль →
m(H₂) = 0.5 · 2 = 1 г.
4) Відповідь
m(H2) = 1 г.
Швидкий алгоритм для будь-якої задачі
- Зрозумій умову: що дано / що знайти; приведи одиниці до СІ.
- Запиши й урівноваж рівняння (якщо є реакція).
- Перейди до моль потрібних речовин.
- Застосуй співвідношення за коефіцієнтами в рівнянні.
- Повернись до шуканої величини (маса, об’єм, частинки, %).
- Перевір одиниці й розумність результату.
Якщо реагентів кілька, перевір обмежувальний реагент (той, що вичерпується першим).